Sodio (Na) |
Nombre: Sodio
Símbolo Na
Número atómico 11
Peso atómico 22,9898
Descubridor: Humphrey Davy (Inglés)
Año: 1807
Etimología (nombre): del latín sodanum (sosa)
Etimología (símbolo): del latín natrium (nitrato de sodio)
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| Humphrey Davy |
Propiedades Físicas
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición ºC 892
Punto de fusión ºC 97,8
Masa atómica: 22,98977
Propiedades Electrónicas
Valencia 1
Electronegatividad 0,9
Radio covalente 1,54
Radio iónico (estado de oxidación) 0,95 (+1)
Radio atómico 1,90
Estructura atómica [Ne]3s 1
Potencial primero de ionización (eV) 5,14
Desde el punto de vista comercialel sodio es el más importante de los metales alcalinos.
El sodio esdespués del cloroel segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar.
El sodio (Na) ocupa la posición número 11 en la tabla periódica; tiene 11 protones en su núcleo y 11 electrones en las capas externas alrededor del núcleo.
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| Configuración electrónica del sodio. |
Características
Si bien su existencia ya era conocidafue obtenido en estado de pureza por primera vez en 1807 por el químico inglés Sir Humphry Davy mediante el procedimiento de electrolisis del hidróxido sódico.
Humphry Davynació el 17 de diciembre de 1778en PenzanceCornwallEnglandy falleció el 29 de mayo de 1829. Por sus trabajos en ese campo se le conoce como el padre de la electrólisis. Fue uno de los más celebres quíimicos británicos de comienzos del siglo diecinueve. Gracias a sus trabajos en electrólisis fue posible descubrir varios elementos químicos.
Entre ellos el sodiocuyo nombre procede del latín “sodanum” (soda o sosa) y su símbolo deriva también del latín “natrium” nombre que se aplicaba al nitrato de sodio. (En algunos lugarespara referirse a ciertos compuestos del sodiose emplea la palabra “soda” mientras que en España se utiliza el vocablo “sosa” .)
Su color es blancoplateado
Muy blando
Muy reactivo
Se oxida fácilmente al exponerlo al aire
Reacciona violentamente con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno
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| Sodiometal blandocortable con cuchillo. |
El sodio solamente se halla en la naturaleza en combinación con otros elementos. Es el séptimo elemento en cuanto a su abundancia en la corteza terrestre y es un componente esencial de los tejidos vegetales y animales.
Las sales de sodio se encuentran en el maren lagos salinosen lagos alcalinos y manantiales minerales bajo la forma de cloruro de socio (NaCl) - la sal marina - disuelto en las aguasde las que se extrae por evaporaciónen forma de cristales.
Aunque es un metal con apariencia similar a la plata algunas de sus propiedades son muy distintas de las que normalmente asociamos a los metalespor ejemplo es tan blando que se corta fácilmente con un cuchillo.
Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca)el carbonato de sodio (sosa y trona)el borato de sodio (bórax)el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio.
Propiedades
El sodio reacciona con rapidez con el aguay también con nieve y hielopara producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aireel sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio.
El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadaspero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio.
El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200º C (390º F) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbonosi es que reaccionapero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.
El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicospero forma compuesto de adición con naftaleno y otros compuestos aromáticos policíclicos y con aril alquenos.
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| Sodiosumergido en querosén. |
La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con aguapero menos rápida. Hay dos reacciones generales con halogenuros orgánicos. Una de éstas requiere la condensación de dos compuestos orgánicos que contengan halógenos al eliminar éstos. El segundo tipo de reacciones incluye el reemplazo del halógeno por sodiopara obtener un compuesto organosódico.
El sodiocomo los restantes metales alcalinosdebido a su gran reactividad al aguaque incluso hace que reaccione con la humedad del aireen estado puro es necesario conservarlo sumergido en un derivado aceitoso de petróleocomo querosénaceite lubricanteo vaselina líquida.
En presencia del clorobasta exponerlo a la luz para que se combine formando cloruro sódico.
Obtención
Su obtención se realiza mediante electrólisis de la fundición de cloruro de sodio (sal) o del hidróxido sódico (soda cáustica).
Las sales de sodio en combustióndan a la llama un color fuertemente amarillo.
Las sales de sodio cumplen a nivel neurológico una importante función como neurotransmisores. Tambiénconjuntamente con el potasioel sodio cumple en los procesos vitales una función esencialal facilitar los procesos osmóticos en las membranas plasmáticas.
Usos y aplicaciones prácticas
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| Lamparas de sodio. |
Se usa en la fabricación de agentes blanqueantesen la fabricación del índigo y con frecuencia en las iluminaciones públicas se utilizan lámparas de vapor de sodio fácilmente reconocible por su luz de color amarillento.
La sal común o cloruro de sodio (NaCl)en uno de sus compuestos más familiaresse emplea desde la antigüedad como potenciador del sabor de los alimento y en la conservación de los mismos.
Por se altamente hidrófiloslos compuestos de sodio suelen emplearse como deshumectantes en lugares cerradostales como envases de equipos electrónicos o fotográficos, y de algunos medicamentos.
Otro uso industriales en la elaboración de combustibles para motoresen la producción de tetraetilo de plomo que es un elemento antidetonante para evitar que los combustibles gasificados exploten por la compresiónantes del momento debido. Actualmentepor razones ecológicasel tetraetilo de plomo tiende a ser eliminado de las naftas comunespara evitar la contaminación plómbica del aire.
Asimismo, el nitrato sódico (NaNO 3 ) se emplea en la elaboración de un medicamento dilatador de los vasos sanguíneos coronarios.
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El hipoclorito de Sodio es un compuesto químico que contiene cloro en estado de oxidación muy fuerte que posee propiedad desinfectante y muy eficaz para el control bacteriológico y microbiológico, usado por la desinfecciónesterilización y decoloración de aguas negras y depósitos y se usa además en concentrados de lodos con olores desagradables, como germicidadesinfectante y desodorante
El bicarbonato sódico o de sodio (NaHCO 3 )frente al caloro en presencia de reactivos ácidosemite gas carbónicopor lo cual es empleado en la fabricación de leudantes (levaduras químicas)en medicamentos efervescentesy en las bebidas carbonatadas.
El hidróxido de sodio llamado soda cáustica que se produce tanto en forma sólida como líquidaes ampliamente empleado en la fabricación de papelen la industria textil; y para el lavado y esterilización de envases reutilizables de vidrio de productos alimenticioscomo leche y bebidas refrescantes. También se utiliza en las industrias textil y papelera, el peróxido de sodio (Na 2 O 2 )como elemento blanqueador.
Fuentes Internet:
http://jmarcano.vr9.com/glosario/glosario_s.html .
http://ciencianet.com/na.html .
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/na.html
http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Na/xtal.html